盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc

上传人:晟*** 文档编号:2300657 上传时间:2021-08-19 格式:DOC 页数:11 大小:55.50KB
返回 下载 相关 举报
盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc_第1页
第1页 / 共11页
盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc_第2页
第2页 / 共11页
盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc_第3页
第3页 / 共11页
盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc_第4页
第4页 / 共11页
盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc_第5页
第5页 / 共11页
点击查看更多>>
资源描述

《盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类水解-练习题(带答案)(总9页).doc(11页珍藏版)》请在新文库网上搜索。

1、1.下列哪项陈述是正确的(C)A.Na2CO3水解的主要产物是CO2B醋酸铵溶液是中性的,因为醋酸铵不会水解C盐的水解可视为中和反应的逆反应D某些盐的水溶液是中性的。这些盐必须是强酸和强碱盐2.关于盐水解反应的陈述是正确的(C)A.溶液的中性盐必须是强酸强碱形成的盐B含有弱酸离子的盐的水溶液必须是碱性的C盐溶液的酸碱度主要取决于形成酸和碱的盐的酸碱度的相对强度D同一浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143.在下列离子组中,哪些离子可以大量共存(D)A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、SO42-、N

2、H4+4.在室温下,水中电离度的正确顺序为 氯化铵氯化钠KNO3氢氧化钠(D)A.=B=CD=5.在以下离子组中,每种离子都会影响水is(CD)的电离平衡A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C.Ag+、SO32-、sio2-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别放入以下物质: 明矾 氧化钠 氯化钠 Ca(HCO3)2 将三氯化铁倒入水中,加热并蒸发溶液,仍然可以得到原料(B)A。 B。 C。 D。叠氮化物(HN3)的酸与乙酸的酸相似。以下描述中的错误是(B?

3、)A.水溶液中颗粒浓度的顺序为:C(HN3)C(H+)C(N3-)C(OH-)B叠氮化铵是由HN3和NH3相互作用形成的共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为:C(Na+)C(N3-)C(OH-)C(H+)DN3-与CO2相等的电子数8.同时,向作物施用三种含氮、磷和钾的化肥。对于给定的以下化肥 K2CO3, 氯化钾, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4和 氨,最合适的组合是(C)A。 B。 C。 D。9.四种物质的浓度为1mol/L。它们是由一价阳离子和一价阴离子组成的盐溶液。它们分别是ax、BX、ay和by。根据测定,ax和BX溶液的pH值等于7。如果ay溶液的pH值大于

4、7,BX溶液的pH值小于7,则不可水解的盐为(D)A.Ax B.Bx C.Ay D。斧头和斧头10.FeCl3的水解方程可以写成FeCl3+3h2ofe(OH)3+3hcl。如果水解程度得到改善,则采用的方法为(AB)A.热量B。加入少量Na2CO3C加入少量盐酸D。增加FeCl3的浓度11.为了去除MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热和搅拌的条件下添加试剂,过滤,然后添加适当的盐酸,即(?)?(D)A.NH3H2O?B.NaOH?C.Na2CO3?D.MgCO312.增加0.1mol/lch3coona溶液pH值的方法为(CD)A.加水B。加入盐酸C。加热D。加入醋酸钠晶体13.加热滴有甲

5、基橙的醋酸钠饱和溶液。溶液的颜色为(a)A.黄色保持不变。黄色变成橙色。黄色变成红色。橙色保持不变14.在常温下,以下四种溶液的最小pH值为(?)?(A)A.0.01mol L-1乙酸溶液B0.02 mol L-1乙酸和0.02 mol L-1 NaOH溶液的等体积混合物C0.03 mol L-1乙酸和0.01 mol L-1 NaOH溶液的等体积混合物DpH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液的等体积混合物15.为了制备NH4+与Cl-浓度比为1:1的溶液, 适量盐酸 可添加到NH4Cl溶液中氯化钠量 适量氨 适量的NaOH,正确的是(b)A。 B。 C。 D。16.盐溶液NaX、nay和N

6、az,三种物质的量和浓度相同,pH值分别为8、9和10。以下陈述中不正确的是(d)A.在HX、hy和Hz三种酸中,HX的酸性最强BHX、hy和Hz是弱酸C在X-、Y-和Z-中,Z-最易水解D中和1mol hy酸所需的NaOH略少于1mol17.关于小苏打水溶液(弱碱性溶液)的正确说法是(AD?)交流(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)CHCO3-的电离度大于HCO3-的水解度-D现有电离为NaHCO3=Na+HCO3-,HCO3- CO32-+H+,H2O? H+OH18、等体积、等浓度的

7、MOH强碱溶液与ha弱酸溶液混合后,混合溶液中相关离子浓度应符合CA、 c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、 c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C、 C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D、 c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用0.10mol-1盐酸滴定0.10mol-1氨水。滴定过程中不可能的结果是()A.c(NH)c(Cl-),c(OH-)c(H)B.c(NH)c(Cl-),c(OH-)c(H)C.C(Cl)C(NH),C(OH)C(H)D.C(Cl)C(NH),C(H)C(OH)分析:C项电荷不守恒,在任何情况下都不会发生。答:C在20.25下,

8、将pH=3的HA溶液和pH=11的boh溶液等体积混合,所得溶液的pH值小于7。以下陈述不正确()A.Ha是弱酸B当用水稀释混合溶液时,溶液的导电性增强C将氨水滴入混合溶液,直到溶液的pH值为7,且C(a-)=C(NH)+C(B+)D当混合溶液的温度升高时,其pH值降低根据问题的意思,ha是一种弱酸。选项B:当反应后的混合溶液用水稀释时,溶液中的离子浓度降低,电导率降低。选项C:根据电荷守恒,C(a-)+C(OH-)=C(NH)+C(b)+C(H+)。由于C(H+)=C(OH-),它有:C(a-)=C(H)+C(B+)。选项D,加热时,HA的电离能力增加,溶液中的H+浓度增加,pH值降低。答:

9、B21.有四种混合溶液,分别由两种体积相同的0.1mol/l溶液组成: CH3COONa和HCl CH3COONa和NaOH CH3COONa和NaCl CH3COONa和NaHCO3。以下项目的顺序正确()博士:卑诗省(CH3COO-):C溶液中的C(H+)浓度: 直流(CH3COOH):分析: CH3COO-+H+CH3COOH,得到0.05mol/l CH3COOH与NaCl的混合溶液。 这两种物质之间没有反应, 及. 在a项中,以下两种物质 水解成碱性盐。尽管它们相互抑制水解,但它们的碱性总是比水强 解决方案在B项中,CH3COO-In的水解 及 被NaOH和NaHCO3抑制,而NaO

10、H作为强碱具有更强的抑制作用。氯化钠 对CH3COOH-的水解没有影响,而CH3COOH的电离度为0.05mol/l C(CH3COO-)最小;C项:根据a的分析,C(H+)应为 ; 在D项中,水解度越大, 及, CH3COO-,C(CH3COOH)越大,因此顺序应为: .答:B22.当20ml 0.1mol/l醋酸钠溶液与10ml 0.1mol/l盐酸混合时,溶液呈酸性,溶液中相关粒子的正确浓度关系为BDAc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)C.C(Ac)C(Cl)C(H)C(HAc)D.C(Na)C(H)C(Ac)C(Cl)C(OH)23.在常

11、温下,氨溶液的pH值为x,盐酸的pH值为y,已知x+y为14,x11。将上述体积的氨和盐酸混合后,所得溶液中各种离子的浓度顺序为(已知等浓度的氨和氯化铵的混合溶液为碱性)(a)A.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)D.C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)二是BDAc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)C.C(Ac)C(Cl)C(H)C(HAc)D.C(Na)C(H)C(Ac)C(Cl)C(OH)23.在常温下,氨溶液的pH值为x,盐酸的pH值为y,已知x+y为14,x11。将上述体积的氨和盐酸混合后,所得溶液中各种离子的浓度顺序为(已知等浓度的氨和氯化铵的混合溶液为碱性)(a)A.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)D.C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)二

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 教育培训 > 信息产业

黔ICP备20002965号-1  客户服务热线:0857-3221888

Copyright © 2020-2021 www.xinwenku.com All rights reserved 新文库网 版权所有